氧化還原滴定法

📝 歷屆考古題

• 115年 高考申論題 第一題
  請詳細敘述凱氏定氮法的三個主要步驟：「消化（Digestion）」、「蒸餾（Distillation）」與「滴定（Titration）」，並寫出每個步驟所對應的關鍵化學反應方程式。（10 分）
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• 115年 高考申論題 第二題
  在最後的滴定步驟中，傳統做法是將蒸餾出的氨氣吸收於「已知過量體積」的標準鹽酸（HCl）中，再以標準氫氧化鈉（NaOH）進行反滴定。而現代改良法則是將氨氣吸收於硼酸（H3BO3）溶液中，再以標準鹽酸直接…
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• 111年 高考申論題 第一題
  請計算和硫代硫酸鈉反應碘的莫耳數。（6 分）
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• 111年 高考申論題 第二題
  若次氯酸鈉溶液比重為 1.1，請計算樣品中次氯酸鈉的含量百分比。（6 分）
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• 111年 高考申論題 第三題
  硫代硫酸鈉溶液須先以含有碘酸鉀（KIO3）及碘化鉀的溶液標定（standardization），請說明原因。（4 分）
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• 111年 高考申論題 第四題
  以硫代硫酸鈉溶液滴定碘，在接近滴定終點（即呈淡黃色）時才加入 1 mL 澱粉指示劑，請說明原因。（4 分）
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• 108年 高考申論題 第一題
  寫出 Na2S2O3與 I2反應時的淨離子反應式，其中係數須以最小整數比表示。（5 分）
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• 108年 高考申論題 第二題
  在步驟⑶中，添加鹽酸的目的為何？並以化學反應式解釋之，其中係數須平衡。（5 分）
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• 108年 高考申論題 第三題
  若實驗誤差可忽略不計，則不純物中含有多少克的 AlCl3？並詳述計算過程。（15 分）
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• 107年 高考申論題 第三題
  氯酸鉀（KClO₃）在 0.1279 克樣品中的量可以加入 50.00 毫升的 0.08930 M Fe²⁺來決定，過多的 Fe²⁺以 14.93 毫升的 0.083610 M Ce⁴⁺反滴定至終點，…
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• 106年 高考申論題 第一題
  過錳酸鉀及其溶液使用前須先標定的原因和方法，包括化學反應式和溶液到達滴定終點前的顏色變化。（10 分）
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• 106年 高考申論題 第二題
  過錳酸鉀氧化滴定法定量鐵礦中的鐵含量，包括前處理方法和化學反應式。（10 分）
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• 105年 高考申論題 第二題
  計算過錳酸鉀 KMnO₄ 莫耳濃度。（8 分）
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